Начиная разговор о том, какая вода самая хорошая, самая чистая, мы возвращаемся во времена начала эволюции всего живого и человека в том числе, как и в большинстве тем затронутых на страницах Долголета, касающихся физиологии и продолжительности жизни человека. Итак, какая вода была первоисточником жизни и дальнейшего развития живых организмов?
Какое качество воды было во времена раннего эволюционирования человека и какое качество воды мы имеем в настоящее время Только ответив на эти вопросы мы сможем понять - какие действия нам необходимо предпринять, чтобы вернуть наш организм в среду к которой он наиболее приспособлен. В данном случае это касается потребления воды. Все мы знаем, что вода описывается формулой Н2О. То есть вода это химическое соединение (окись водорода), и она состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.
Всем известно, что химические элементы имеют изотопы, не являются исключением и водород с кислородом. Изотопы водорода - тритий, дейтерий и протий. Тритий радиоактивный, в современном представлении его ядро содержит два нейтрона и один пртон. На орбите вращается один электрон. Дейтерий отличается от трития только отсутствием в ядре одного нейтрона, а протий в ядре не имеет ни одного нейтрона, только протон. Трития на нашей Земле очень мало. В настоящее время его на планете всего около 25-30 кг и находится он в основном в воде мирового океана (его там около 20 кг). Раньше количество его было гораздо меньше.
В водах Земли его количество, вместе с количеством дейтерия, медленно, но непрерывно растет, по причине образования их благодаря бомбардировке космическими лучами ядер азота и кислорода атмосферы. Результатом этого является постоянное повышение содержания трития и дейтерия в ювенильных (первоначальных) водах. Кислород имеет три стабильных и 10 нестабильных изотопов.
Ниже представлена таблица изотопов кислорода и их характеристики из Википедии
|
Таблица 1. Изотопы кислорода |
||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Символ |
Z(р) |
N(n) |
Масса изотопа (u) |
Период полураспада |
Спин |
Изотопный состав |
Диапазон природных (мольная доля) |
|
|
энергия |
||||||||
|
12о |
8 |
4 |
12.034405(20) |
580(30)* 10-24 с [0.40(25) MeV] |
0+ |
|
|
|
|
13о |
8 |
5 |
13.024812(10) |
8.58(5) мс |
(3/2-) |
|
|
|
|
14о |
8 |
6 |
14.00859625(12) |
70.598(18)с |
0+ |
|
|
|
|
15о |
8 |
7 |
15.0030656(5) |
122.24(16) с |
1/2- |
|
|
|
|
16о |
8 |
8 |
15.99491461956(16) |
Стабильный |
0+ |
0.99757(16) |
0.99738-0.99776 |
|
|
17о |
8 |
9 |
16.99913170(12) |
Стабильный |
5/2+ |
0.00038(1) |
0.00037-0.00040 |
|
|
18о |
8 |
10 |
17.9991610(7) |
Стабильный |
0+ |
0.00205(14) |
0.00188-0.00222 |
|
|
19о |
8 |
11 |
19.003580(3) |
26.464(9) с |
5/2+ |
|
|
|
|
20о |
8 |
12 |
20.0040767(12) |
13.51(5) с |
0+ |
|
|
|
|
21о |
8 |
13 |
21.008656(13) |
3.42(10) с |
(1/2,3/2,5/2)+ |
|
|
|
|
22о |
8 |
14 |
22.00997(6) |
2.25(15) с |
0+ |
|
|
|
|
23о |
8 |
15 |
23.01569(13) |
82(37) мс |
1/2+ |
|
|
|
|
24о |
8 |
16 |
24.02047(25) |
65(5) мс |
0+ |
|
|
|
Как видно из таблицы, природный кислород состоит из трех стабильных изотопов, 16O, 17O и 18O, из них изотоп 16O является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода. Из стабильных изотопов водорода и кислорода может образоваться 9 устойчивых изотопологов воды существующих в природе представленных в таблице ниже, взятой из Википедии.
Таблица 2. Рассчитанные весовые количества изотопологов в природной воде, соответствующие международным стандартам SMOW (средняя молекулярная масса = 18,01528873) и SLAP (средняя молекулярная масса = 18,01491202)
| Изотополог воды | Молекулярная масса | Содержание, г/кг | |
|---|---|---|---|
| SMOW | SLAP | ||
| 1H216O | 18,01056470 | 997,032536356 | 997,317982662 |
| 1HD16O | 19,01684144 | 0,328000097 | 0,187668379 |
| D216O | 20,02311819 | 0,000026900 | 0,000008804 |
| 1H217O | 19,01478127 | 0,411509070 | 0,388988825 |
| 1HD17O | 20,02105801 | 0,000134998 | 0,000072993 |
| D217O | 21,02733476 | 0,000000011 | 0,000000003 |
| 1H218O | 20,01481037 | 2,227063738 | 2,104884332 |
| 1HD18O | 21,02108711 | 0,000728769 | 0,000393984 |
| D218O | 22,02736386 | 0,000000059 | 0,000000018 |
Стандарт SMOW (Standard Mean Ocean Water) соответствует глубинной воде Мирового океана, которая весьма стабильна по изотопному составу, с содержанием лёгкого изотополога 1H216O, равным 997,0325 г/кг (99,73 мол. %). Стандарт SLAP (Standard Light Antarctic Precipitation) соответствует природной воде из Антарктики, в которой доля самого лёгкого изотополога составляет 997,3179 г/кг (99,76 мол. %).
Несмотря на то, что в природной воде доля тяжелых изотопологов составляет 2,7 - 2,9 г/кг значение их, для живой природы колоссально.
Использование в питье воды с пониженным содержанием тяжелых изотопологов приводит к следующим результатам:
1. Оказывает наиболее сильное влияние на энергетический аппарат живой клетки, происходит увеличение скорости реакций дыхательной цепи.
2. Выход инсулина из ткани поджелудочной железы и островков Лангерганса инициируемый глюкозой разблокируется и поглощение глюкозы клетками увеличивается.
3. Увеличивается скорость метаболических реакций, например, при диабете, метаболическом синдроме, старении и т. п.
4. Проявляет противоопухолевую активность. Это доказано в нескольких работах учёных, проводимых в исследовательских центрах разных стран. По данным Г. Шомлаи, результаты клинических испытаний, проведённых в 1994-2001 г.г. в Венгрии, показали, что уровень выживаемости больных, употреблявших лёгкую воду в сочетании с традиционными методами лечения или после них значительно выше, чем у больных, использовавших только химио- или лучевую терапию.
5. Выполненные в ГНЦ РФ «Институт медико-биологических проблем» РАН исследования показали, что вода с пониженным содержанием тяжелых изотопологов ("лёгкая вода") обладает защитным действием при облучении животных гамма-лучами в низких дозах, проявляющимся в снижении степени тяжести лучевого повреждения и активации процессов восстановления. Показано, что лёгкая вода по сравнению с уровнем природных концентраций тяжелых изотопологов при длительном использовании не оказывает токсического влияния на организм подопытных животных.