Ксеноновая кислота — соединение благородного газа.
Применяется в органической химии как сильный окислитель. При его разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон, кислород и озон.
Существование ксеноновой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году[1].
Соли ксеноновой кислоты называются ксенатами, в состав которых входит анион HXeO4-. Они, как правило, несоразмерны в газе ксеноне и перксенонатах[2]:
- 2 HXeO4- + 2 OH- → XeO64- + Xe + O2 + 2 H2O
Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO42- в настоящее время неизвестны[2].
Получение
Получается путём разложения триоксида ксенона в воде:
- XeO3 + H2O → H2XeO4 ⇄ H+ + HXeO4−.
H2XeO4 также образуется в результате гидролиза фторида ксенона(VI) при н. у.:
- XeF6 + 4H2O → 6HF + H2XeO4.
При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO4, который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, окись бария и кислород.
| Ксеноновая кислота | |
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Дигидрокси(диоксо)ксенон |
| Химическая формула | H2XeO4 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 197,306 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 290,26 °C |
| Температура кипения | 666,25 °C |
| Классификация | |
| SMILES | O[Xe](O)(=O)=O |
Примечания
- ↑ Linus Pauling (June 1933). «The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates». J. Am. Chem. Soc. 55 (5): 1895–1900. DOI:10.1021/ja01332a016.
- ↑ 1 2 Inorganic chemistry. — Academic Press, 2001. — P. 399. — ISBN 0-12-352651-5