Любой химик спросит: а соду ли вы пьёте? Итак, гидрокарбонат натрия (NaHCo3), попадая в воду, как и все соли, распадается на ионы. В данном случае Na(+) и CO3(2-). Поскольку у нас не просто карбонат натрия, а гидрокарбонат, лишний протон (H) просто уходит в воду, добавляя ей кислотности (собственно, катион H+ и определяет кислотность среды). Но о нем позже. Катион Na+ — пожалуй, один из самых живучих и самых жадных, поскольку он образован щелочным металлом, и цепляется буквально ко всему. Любая другая соль любого другого металла — и натрий вытеснит этот металл в виде растворенного катиона, а сам станет частью новой соли. Но не об том речь. Что же происходит с содой? Ведь образовался анион карбоната, то есть остаток угольной кислоты. Дело в том, что угольная кислота (H2CO3) крайне неустойчива и никогда еще не была получена в чистом виде. При малейшем присутствии любой другой хотя бы чуть более сильной кислоты она тут же распадется на оксид углерода (то есть CO2 - углекислый газ) и воду. Примерно то же самое происходит и при гашении кипятком: анион угольной кислоты при высокой температуре распадается на углекислый газ и воду. Иными словами, все эти бурные бурления при добавлении в раствор соды кипятка или уксуса — это резкое выделение CO2. А если вода была нейтральная по pH, то бурления будут длительными и слабыми, как раз как в шампанском. А что же остается в итоге? А давайте посмотрим (воду из привычного H2O запишем как HOH, индексы химического уравнения опустим для наглядности): NaHCO3 + HOH = Na(+) + CO3(2-) + H(+) + OH(-) = перекомпоновка ионов = Na(+)OH(-) + H(+)OH(-) + CO2^. В итоге CO2 уходит в воздух. Вода, как была водой, так ей и остается. А на выходе мы имеем слабенький раствор вещества NaOH. То есть так называемого "едкого натра" или натриевой щелочи. Фактически — сильнейшей щелочи всех времен и народов. И чем выше концентрация соды, тем сильнее щелочная сила, тем больше там концентрация образующегося NaOH. Эта щелочь вступает в реакции со ВСЕМИ кислотами. Будь она в более-менее чистом виде, она разъела бы наш желудок побыстрее и посильнее серной кислоты. Ибо щелочь с pH > 11 просто губительная для всего живого. Когда мы делаем раствор соды, мы повышаем стандартную для воды pH от 7 до где-то 8-9, но главное — не перейти за черту pH=10, иначе будут необратимые последствия. При этом, мы каждый день чистим зубы пастой, моем лицо и тело мылами и шампунями, стираем вещи порошками, и там нередко pH зашкаливает порой выше 11, и да, наша кожа страдает. Но сода.... С ней надо быть аккуратными. Потому что помимо того, что в стакане после гашения уже давно не сода, а попросту едкий натр, мы еще и добавляет в организм львиную долю натрия, которого нам и так хватает от поваренной соли (NaCl). Так что вот так. зы. Ах да, забыл про лишний протон. Вот как раз он и не дает образоваться по-настоящему щелочному раствору. То есть сильно смягчает действие щелочи. Если образовалось слишком много NaOH, лишний протон вступает с ним в реакцию, отбирая анион OH- и образуя воду. То есть в итоге в растворе некогда собы образуется баланс между всеми анионами и катионами: Na+, H+, OH-. вот это и спасает наш желудок и пищевод