Это цитата сообщения Южанка_Анка Оригинальное сообщение

Во Вселенной существует почти девять миллиардов планет, на которых возможна жизнь

Во Вселенной существует 8,8 млрд планет, схожих с Землей по размеру, массе и температуре на поверхности. Это означает, что на них потенциально возможна биологическая жизнь. Соответствующие подсчеты американских астрономов опубликованы в понедельник в вестнике "Труды национальной академии наук США".
По данным специалистов, все эти планеты являются спутниками похожих на Солнце звезд. Основываясь на полученных с американского телескопа "Кеплер" данных, они пришли к выводу, что примерно каждая пятая подобная звезда /22% от общего количества/ обладает спутником, аналогичным Земле. Согласно исследованию, ближайший к Земле потенциально населенный объект находится примерно в 15 световых годах от Солнечной системы.
Ученые уверяют, что данное открытие говорит о точности используемых технологий и возможности фиксации потенциальной жизни на других планетах.
Названный в честь астронома Иоганна Кеплера космический телескоп обнаружил более трех тысяч экзопланет, а также подтвердил существование более 866 планет вокруг других звезд. В августе специалисты НАСА прекратили попытки восстановить в полной мере работу космического телескопа, серьезные неполадки в механизме которого были зафиксированы еще в 2012 году. Сейчас инженеры занимаются разработкой необходимых для продолжения миссии телескопа модификаций.
[показать]

Элемент №3, названный литием (от греческого λιτοσ – камень), открыт в 1817 г.

Шведский химик И.А. Арфведсон, ученик знаменитого Берцелиуса, анализировал минерал, найденный в железном руднике Уто. Он быстро установил, что этот минерал – типичный алюмосиликат, и выяснил, сколько в нем кремния, алюминия и кислорода – на долю этих трех распространеннейших элементов приходилось 96% веса минерала.

Теперь оставалось выяснить химическую природу веществ, составляющих оставшиеся 4%. Эти вещества, будучи отделенными от Si, Al, и O2 и растворенными в воде, придавали раствору щелочные свойства. На этом основании Арфведсон предположил, что в минерале есть некий щелочной металл. Одна из солей этого металла растворялась в воде в шесть раз лучше, чем аналогичные соли калия и натрия. А поскольку в то время были известны лишь два щелочных металла, Арфведсон решил, что открыл новый элемент, подобный натрию и калию.

С виду минерал, в котором нашли новый элемент, был камень как камень, и потому Берцелиус предложил Арфведсону назвать новый элемент литием. Тот, видимо, не стал спорить, ибо это название сохранилось до наших дней. В большинстве европейских языков, как и в латыни, элемент №3 называется Lithium.

На этом история элемента №3 не заканчивается. Это очень своеобразный элемент, и не только потому, что литий – первый среди металлов по легкости и удельной теплоемкости, а также по положению в ряду напряжений металлов. Говорить о том, что история лития продолжается, можно хотя бы потому, что некоторые соединения лития, да и сам металл в последнее время приобрели исключительную важность для судеб всего мира.

Поэтому слово «история» в подзаголовках этой статьи нам кажется оправданным.

Читать далее...

Гелий – подлинно благородный газ. Заставить его вступить в какие-либо реакции пока не удалось. Молекула гелия одноатомна.

По легкости этот газ уступает только водороду, воздух в 7,25 раза тяжелее гелия.

Гелий почти нерастворим в воде и других жидкостях. И точно так же в жидком гелии заметно не растворяется ни одно вещество.

Твердый гелий нельзя получить ни при каких температурах, если не повышать давление.

В истории открытия, исследования и применения этого элемента встречаются имена многих крупных физиков и химиков разных стран. Гелием интересовались, с гелием работали: Жансен (Франция), Локьер, Рамзай, Крукс, Резерфорд (Англия), Пальмиери (Италия), Кеезом, Камерлинг-Оннес (Голландия), Фейнман, Онсагер (США), Капица, Кикоин, Ландау (Советский Союз) и многие другие крупные ученые.

Неповторимость облика атома гелия определяется сочетанием в нем двух удивительных природных конструкций – абсолютных чемпионов по компактности и прочности. В ядре гелия, гелия-4, насыщены обе внутриядерные оболочки – и протонная, и нейтронная. Электронный дублет, обрамляющий это ядро, тоже насыщенный. В этих конструкциях – ключ к пониманию свойств гелия. Отсюда проистекают и его феноменальная химическая инертность и рекордно малые размеры его атома.

Огромна роль ядра атома гелия – альфа частицы в истории становления и развития ядерной физики. Если помните, именно изучение рассеяния альфа частиц привело Резерфорда к открытию атомного ядра. При бомбардировке азота альфа частицами было впервые осуществлено взаимопревращение элементов – то, о чем веками мечтали многие поколения алхимиков. Правда, в этой реакции не ртуть превратилась в золото, а азот в кислород, но это сделать почти так же трудно. Те же альфа частицы оказались причастны к открытию нейтрона и получению первого искусственного изотопа. Позже с помощью альфа частиц были синтезированы кюрий, берклий, калифорний, менделевий.

Мы перечислили эти факты лишь с одной целью – показать, что элемент №2 – элемент весьма необычный.


Читать далее...

Янтарь сохранил для палеонтологов (особенно палеоботаников и энтомологов) летопись жизни на Земле. В застывшей смоле осталось многое, что погибло или оставило лишь отпечатки в других местах.
С окаменелостями в янтаре работает потрясающе талантливый датский фотограф Андрес Дамгардс (Anders Leth Damgaard), он побывал практически во всех крупнейших палеонтологических музеях и хранилищах мира, а фотографии (после публикации отчетов экспедиций) выкладывает в интернет, чтобы все могли рассмотреть животных и растения, живших на Земле задолго до нашего появления.
Читать далее...

Даже самые неромантичные из нас, нет-нет, да заглядываются на небо, задумываются: "красивый ли восход там, на Марсе?". Всем мечтателям и поклонникам космического туризма мы предлагаем совершить совместное виртуальное путешествие по далеким планетам.


Восход на Марсе

Восход солнца на дне одного из каньонов Лабиринта Ночи в провинции Фарсида на Марсе. Красноватый цвет небу придает рассеянная в атмосфере пыль, состоящая преимущественно из "ржавчины" – окислов железа (если к реальным фотографиям, сделанным марсоходами, применить автоматическую цветовую коррекцию в фоторедакторе, то небо на них станет "нормального" голубого цвета. Камни поверхности, правда, при этом приобретут зеленоватый оттенок, что не соответствует действительности, так что правильно все-таки так, как здесь). Пыль эта рассеивает и частично преломляет свет, в результате вокруг Солнца в небе возникает голубой ореол.Читать далее...

Ищем молнию в земле

Несколько лет назад я прочитал о следах молнии в земле в журнале "Туризм и отдых", но там было краткое описание и не было фото этого явления, благодаря же этому посту я наконец-то утолил свое любопытство:)


Фульгуриты (англ. Fulgurite)‎ — полые трубки в песках, состоящие из переплавленного кремнезёма, и оплавленные поверхности на обнажениях пород, образовавшиеся под действием разряда молнии. Внутренняя поверхность гладкая и оплавленная, а наружная образована приставшими к оплавленной массе песчинками и посторонними включениями. Диаметр трубчатого фульгурита не более нескольких сантиметров, длина может доходить до нескольких метров, отмечались отдельные находки фульгуритов длиной 5-6 метров.

При разряде молнии выделяется 109-1010 джоулей энергии. Молния может разогреть канал, по которому она движется, до 30.000°С, в пять раз выше температуры на поверхности Солнца. Температура внутри молнии гораздо больше температуры плавления песка (1600-2000°C), но расплавится песок или нет, зависит от длительности молнии, которая может составлять от десятков микросекунд до десятых долей секунды. Амплитуда импульса тока молнии обычно равна нескольким десяткам килоампер, но иногда может превышать и 100 кА. Самые мощные молнии и вызывают рождение фульгуритов — полых цилиндров из оплавленного песка.


Читать далее...

Это цитата сообщения Лебедев_Сергей Оригинальное сообщение

Существует ли в природе белый цвет? Да нет конечно!

http://cgm.computergraphics.ru/content/view/117

Свет имеет волновую природу. А именно, свет - это видимая часть спектра электромагнитных волн. Каждая волна характеризуется своей длиной.Область электромагнитного спектра, которую может воспринимать человеческий глаз,находится в промежутке приблизительно от 400 до 700 нанометров.

[518x128]

Рис. 1. Видимый спектр электромагнитного излучения

Внутри человеческого глаза находятся сенсоры,чувствительные к разным волнам видимого спектра. Когда электромагнитные волны попадают на эти сенсоры, в них формируется сигнал, который затем поступает в мозг. И мозг уже принимает решение о том, свет какого цвета видит человек. А то, какой сигнал сформируется в человеческом глазу, зависит от того, волны каких длин придут на его сенсоры. Например, если на сенсоры попадут волны сразу всех длин видимого спектра, то мозгом такой свет будет расценен как свет белого цвета, а если на сенсоры не попадет ни одной волны видимого спектра, то этот сигнал будет расценен как черный цвет.

Если мы возьмем призму и посмотрим через нее на белый свет, то мы увидим описанный выше эффект дисперсии, результатом которого будет радуга. Эта радуга и будет демонстрировать, из чего же состоит белый свет. И поскольку эта радуга будет являться, фактически, видимым участком электромагнитного спектра, мы можем сделать выводы о том, как глаз воспринимает разные участки этого спектра.

[369x301]

Рис. 2. Радуга, соответствующая видимому спектру

На этой радуге четко видны семь основных цветов -фиолетовый, синий, голубой, зеленый, желтый, оранжевый, красный. Например, на волны с длиной около 700 нанометров глаз реагирует как на красный цвет, волны с длиной около 450-500 нанометров воспринимает как синий.

Различные объекты нашего мира могут отражать, пропускать,или излучать свет. Объекты, которые отражают или пропускают свет, вносят в него свои коррективы, изменяя его спектральный состав в зависимости от того, какими свойствами обладают материалы, из которых сделаны объекты, от свойств поверхности,на которую падает свет, и еще от многих факторов. Объекты, излучающие свет(источники света) так же излучают световые волны разной длины и интенсивности.Отраженный, преломленный или излученный свет и составляет то, что мы называем цветом объекта. Сочетание длин волн, исходящих от объекта - это спектральные данные этого объекта. Спектральные данные можно получить в результате тщательного анализа волн различных длин, которые исходят из данного объекта. На графике спектральные данные можно представить в виде спектральной кривой. Эта кривая строится по двум координатам, по длине волны и интенсивности отражения этой волны от объекта (или интенсивности излучения этой волны объектом).

Это цитата сообщения ал888 Оригинальное сообщение

Высотка МГУ

[700x525]
Главный корпус Московского Государственного Университета (МГУ) на Воробьевых горах не только одно из самых высоких зданий Москвы, но и самое большое из "семи сестер" - сталинских высоток. Его высота 182 метра, со шпилем – 240 метров. Главный корпус МГУ изначально назвали храмом науки и при проектировании планировали водрузить на его вершину 40-метровую статую Ломоносова, однако Сталин распорядился вместо статуи установить шпиль. Проект нового здания университета был подготовлен архитектором Борисом Иофаном, автором небоскреба Дворца Советов. Однако незадолго до утверждения его отстранили. Проект был поручен группе под руководством Л.В. Руднева.

Церемония закладки первого камня состоялась 12 апреля 1949 г., сообщалось, что на стройке работают 3000 комсомольцев-стахановцев. Однако количество строителей было значительно больше за счет бывших заключенных, имеющих строительные специальности и освобожденных из лагерей условно-досрочно специально для возведения здания МГУ.

По сооруженным параметрам Главное здание МГУ побило многие рекорды. До строительства "Триумф-Паласа" здание являлось самым высоким административно-жилым зданием в Москве. На стальной каркас ушло 40 тысяч тонн стали, на стены и парапеты - почти 175 миллионов кирпичей, 50-метровый шпиль заканчивается 12-тонной звездой, увенчанной колосьями, а на одной из боковых башен расположены самые большие часы в Москве с 9-метровым циферблатом из нержавеющей стали, минутная стрелка которых, вдвое длиннее минутной стрелки кремлевских курантов (длина 4,1 метра, вес 39 килограммов).

Через 4 года после начала стройки, в возведенном корпусе начались занятия. Оборудование лабораторий университета было самым современным для того времени. Центральная часть главного корпуса МГУ (сектор А) имеет 36 этажей, обслуживают которые 68 лифтов. В этой части университета находятся ректорат, механико-математический, географический, геологический факультеты, научная библиотека, актовый зал, Музей землеведения, Дворец культуры МГУ. От сектора А главного корпуса расходятся 18-этажные корпуса общежитий (сектора Б и В). От них, в свою очередь, 9-этажные корпуса (сектора Г, Д, Е и Ж), также являющиеся общежитиями. Квартиры профессорско-преподавательского состава находятся в секторах И, К, Л, М. Административно-жилое здание, как и другие высотки, было спроектировано с развитой инфраструктурой, в которую входили столовые, буфеты, магазины, комбинат бытового обслуживания, почта, телеграф, кинотеатр, спортивный комплекс.

Это цитата сообщения ал888 Оригинальное сообщение

Юбилей высотки МГУ

Сегодня высотка Московского Государственного Университета, ставшая лицом МГУ и одной из главных составных частей лица Москвы празднует 60-летний юбилей.

Доктору Хаузу и не снилось.

Леонид Иванович Рогозов - врач, который вошел в историю благодаря тому, что успешно прооперировал самого себя.

Сделал сам себе успешную операцию и вошел в историю.
Антарктида любит сильных людей. Одним из таких был врач-хирург, участник 6-й Советской антарктической экспедиции Леонид Иванович Рогозов.
Операция, совершённая им, навсегда останется в истории медицины.

В 1960 году этот молодой доктор, обучавшийся в клинической ординатуре по хирургии Ленинградского педиатрического медицинского института, отбыл на станцию Новолазерская как врач Советской антарктической экспедиции.

На четвертом месяце зимовки 29 апреля 1961 года молодой врач почувствовал себя плохо и спустя какое-то время понял, что у него воспалился аппендикс. Курсы антибиотиков не просто не улучшили, а ухудшили его состояние и выход тогда оставался один – срочная полосная операция.

Читать далее...

chemport.ru/pertable/

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Обычно, чтобы подчеркнуть значение того или иного элемента, говорят: если бы его не было, то случилось бы то-то и то-то. Но, как правило, это не более чем риторический прием. А вот водорода может когда-нибудь действительно не стать, потому что он непрерывно сгорает в недрах звезд, превращаясь в инертный гелий. И когда запасы водорода иссякнут, жизнь во Вселенной станет невозможной – и потому, что погаснут солнца, и потому, что не станет воды...

Читать далее...

[показать]

Омский учёный Арсений Анатольевич Горохов, изобретатель персонального компьютера

Горохов Арсений Анатольевич — советский инженер, электромеханик, конструктор, изобретатель, член Российской инженерной академии, президент Клуба инженерной общественности Омска, в настоящее время работает преподавателем Омского университета путей сообщения.

Первый в мире персональный компьютер был изобретен не американской фирмой «Эппл компьютерз» и не в 1975 году, а в СССР в 1968 году советским конструктором из Омска Арсением Анатольевичем Гороховым (род. 1935). В авторском свидетельстве, патент №383005 подробно описан «программирующий прибор», или как его тогда называл изобретатель - «интеллектор». На промышленный образец денег не дали. Изобретателя попросили
немного подождать. Он и подождал, пока в очередной раз за рубежом не изобрели отечественный «велосипед».

Прибор в чертежах включал в себя: монитор, отдельный системный блок с жестким диском, материнской платой, памятью, видеокартой и прочей
начинкой.

Не было только «мышки». Этот прибор имел устройство для решения автономных задач и персонального общения с ЭВМ. Изобретение в соответствии с Международной патентовой классификацией было названо: «Устройство для задания программы воспроизведения контура детали».

Одновременно с «персоналкой» Горохов разработал и графопостроитель — плоттер для гдз (который тоже официально — вполне чужое изобретение). Сегодня у Арсения Анатольевича более 20 авторских свидетельств. В свое время он на два года раньше Рубика придумал знаменитую ныне на весь мир «Змейку».

Представьте, что вы получили письмо. В нем тонкая пластинка. Вы помешаете ее в специальный прибор, и она, «надуваясь», как воздушный шарик, превращается в сложную деталь. Снимайте размеры и воспроизводите! Это тоже придумал Горохов. Воплощено, увы, лишь в опытных образцах.

Последнее изобретение Арсения Анатольевича — построитель объемных рельефов — пока тоже ждет… своего зарубежного изобретателя (теперь, правда, когда интернет кипит сообщениями о 3D-печати, похоже, уже нашло).

http://nespat.com/comment_1351214907.html

[показать]

Венера — вторая по удалённости от Солнца планета Солнечной системы. Венера — внутренняя планета, и на земном небе не удаляется от Солнца дальше 48°. Венера — третий по яркости объект на небе; её блеск уступает только блеску Солнца и Луны. Хотя Венера является самой близкой к Земле планетой, исследование её поверхности началось совсем недавно.
Читать далее...

worldru.ru/index.php?nma=ne...nums=18937

[показать]

Японские ученые из Нагойского университета пришли к выводу, что в 774-775 годах на Землю обрушился мощнейший поток космических лучей, который был вызван самой сильной за всю историю цивилизованного человечества вспышкой на Солнце. Об этом событии ученые узнали по исследованию древних деревьев. Их годичные кольца впитали в себя изотопы углерода, по которым было установлено, что около 1200 лет атмосферная концентрация радиоактивного изотопа углерода 14C резко возросла на 1,2% за один год, т.е. в 20 раз быстрее, чем обычная скорость накопления этого химического элемента. Подобная ситуация может произойти только из-за сильного потока гамма-излучения, что происходит в результате взрыва сверхновой, или протонно-нейтронного излучения на фоне сильной вспышки на Солнце.

Насекомые в объективе Томаса Шахана

Предлагаем взглянуть на подборку портретов насекомых, сделанных самым крупным планом, какой только возможен. Эти невероятные и удивительные фотопортреты были сняты американским фотографом Томасом Шаханом (Thomas Shahan).

[показать]
Портрет паука-скакуна вида Фидиппус Принцепс. Все пауки-скакуны отличные охотники, а два особо крупных глаза (из восьми имеющихся) обеспечивают им стереоскопическое зрение.
Читать далее...

"Ты знакома с ветхой притчей
Про коварную змею..."
(Г. Гейне, "Книга песен")

змея В одном из библейских преданий говорится, как пророк Моисей, исчерпав все иные аргументы в споре с фараоном, совершил чудо, превратив жезл в извивающуюся змею... Фараон был посрамлен и напуган, Моисей получил разрешение покинуть Египет, а мир получил очередную загадку.

Шли века и тысячелетия, алхимия постепенно превращалась в науку химию... Наконец, химикам XIX века удалось придумать нечто похожее на чудо "фараоновой змеи".
Тиоцианатная змея Вёлера

Однажды осенью 1820 года совсем еще молодой студент-медик Гейдельбергского университета Фридрих Вёлер, смешивая водные растворы тиоцианата аммония NH4NCS и нитрата ртути Hg(NO3)2, обнаружил, что из раствора выпадает белый осадок. Вёлер отфильтровал раствор и высушил осадок полученного тиоцианата ртути Hg(NCS)2, а потом любопытства ради поджег его. Осадок загорелся и произошло чудо: из невзрачного белого комочка, извиваясь, выползала и росла длинная черно-желтая "змея". Тиоцианат ртути после поджигания быстро разлагается с образованием черного сульфида ртути HgS, желтого объемистого нитрида углерода состава C3N4, углекислого газа и сернистого газа. Бурно выделяющиеся газы заставляют "ползти" змею, состоящую из твердых продуктов реакции. Просто удивительно, что из 1 г тиоцианата аммония и 2,5 г нитрата ртути получается в умелых руках змея длиной в 20--30 см. Однако соли ртути ядовиты, и работа с ними требует осторожности и внимания. Безопаснее показывать змею дихроматную.

Дихроматная змея

Смешивают, а затем растирают в ступке 10 г дихромата калия K2Cr2O7, 5 г нитрата калия KNO3 и 10 г сахара. Полученный порошок увлажняют этиловым спиртом и коллодием и спрессовывают в стеклянной трубочке диаметром 4--5 мм. Получается "палочка" смеси, образующая при поджигании сначала черную, а потом зеленую змею, которая так же выползает и извивается, как тиоцианатная: она горит со скоростью 2 мм в секунду и удлиняется в 10 раз! Реакция горения сахарозы в присутствии двух окислителей -- нитрата калия и дихромата калия -- довольно сложна; в конечном итоге образуются черные частицы сажи, зеленый оксид хрома, расплав карбоната калия, а также углекислый газ и азот. Газы вспучивают смесь твердых продуктов и заставляют ее двигаться.

Другой рецепт изготовления дихроматной змеи включает смешивание порошков 1 г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, 2 г нитрата аммония NH4NO3 и 1 г сахарной пудры. Эту смесь смачивают водой, лепят из нее палочку и сушат на воздухе. Если палочку поджечь, из нее в разные сторону поползут черно-зеленые змеи. Продукты реакции здесь те же, что и в предыдущем рецепте

Нитратный червяк

В столовую тарелку насыпают 3--4 ложки просеянного речного песка, делают из него горку с углублением в вершине и готовят реакционную смесь, состоящую из 1/2 чайной ложки нитрата аммония и 1/2 чайной ложки сахарного песка, тщательно перетертых в ступке. Затем в углубление горки наливают еще 1/2 столовой ложки этилового спирта и насыпают 1 чайную ложку приготовленной нитратно-сахарной смеси. После этого остается только поджечь спирт. Сразу же на поверхности смеси появляются черные шарики обугленного сахарного песка, и вслед за ними вырастает черный блестящий и толстый "червяк", спускающийся с горки. Если нитратно-сахарной смеси было взято не более 1 чайной ложки, то длина червяка не превысит 3--4 см. А его толщина зависит от диаметра углубления горки.

Спиртовая и глюконатная змеи

Это самые простые рецепты из нашего химического серпентария. Если таблетку твердого спирта (сухого горючего) пропитать концентрированным водным раствором нитрата аммония, капая его из пипетки, а потом высушить, то после трех-четырехкратного повторения этих операций можно получить исходное сырье для спиртовой змеи. Подожженная таблетка вспучивается; цвет змеи черный. Разложение уротропина (CH2)6N4, входящего в состав твердого спирта, в смеси с нитратом аммония, приводит к образованию углерода, углекислого газа, азота и воды.

Для получения глюконатной змеи достаточно поднести к пламени таблетку глюконата кальция, который продается в каждой аптеке. Из таблетки выползет змея, объем которой намного превышает объем исходного вещества. Разложение глюконата кальция, имеющего состав Са[CH2OH(CHOH)4COO]2 . H2O приводит к образованию оксида кальция, углерода, углекислого газа и воды.

http://www.alhimik.ru/show/show11.html

[показать]

27 мая 2012 года в России отмечается День химика.

Представители всех отраслей химической промышленности отмечают свой праздник - День химика - ежегодно в последнее воскресенье мая. В этом году День химика попадает на 27 число мая.

День химика

День химика Установлен указом Президиума ВС СССР от 10 мая 1965 года. Праздник отмечается согласно Указу Президиума Верховного Совета СССР от 01.10.1980 N3018-Х «О праздничных и памятных днях», в редакции Указа Президиума Верховного Совета СССР от 01.11.1988 N9724-XI «О внесении изменений в законодательство СССР о праздничных и памятных днях».

Организацию производства химических товаров в Древней Руси трудно было назвать химической промышленностью. При Петре I химическая промышленность заметно возросла, выйдя за рамки промыслов. В эту эпоху в России появляются химические заводы, выпускающие ряд химических продуктов, увеличивается масштаб уже ранее вырабатывающихся химикалиев и расширяется их ассортимент.

В годы капитализма в России возникают крупные химические заводы (Бондюжский химический завод П.К. Ушакова, Тентелевский химический завод в Петербурге, предприятия Н.В. Лепешкина в Москве, Иваново-Вознесенске и другие) и крупные химические акционерные предприятия. Благоприятным фактором развития химических производств в России явился высокий уровень русской химической науки. Открытия Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова, Н.Н. Зинина положили начало развитию важнейших направлений в химической науке и созданию новых отраслей промышленности.
История возникновения химии

Химия - наука, изучающая вещества и их превращения. Превращения веществ происходят в результате химических реакций.

Первые сведения о химических превращениях люди получили, занимаясь различными ремеслами, когда красили ткани, выплавляли металл, изготавливали стекло. Тогда появились определённые приёмы и рецепты, но химия еще не была наукой.

Не стала предшественницей химии и средневековая алхимия. Целью алхимиков был поиск так называемого философского камня, с помощью которого любой металл можно было бы превратить в золото. Разумеется их усилия остались бесплодными. Но поскольку они проводили различные опыты, им удалось сделать несколько важных практических изобретений. Стали использоваться печи, риторы, колбы, аппараты для перегонки жидкостей. Алхимики приготовили важнейшие кислоты, соли и оксиды, описали способы разложения руд и минералов.

Возникновение науки химии обычно связывают с именем английского физика и химика 17 в Роберта Бойля. Он впервые определил центральный объект исследования химии: попытался дать определение химического элемента. Бойль считал, что элемент-это предел разложения вещества на составные части. Разлагая природные вещества на их составные, исследователи сделали много важных наблюдений, открыли новые элементы и соединения. Химик стали изучать, что из чего состоит.

В начале 19 в. англичанин Дж. Дальтон ввел понятие атомного веса. Каждый химический элемент получил свою важнейшую характеристику. Атомно-молекулярное учение стало основой теоретической химии. Благодаря этому учению Д.И.Менделеев открыл периодический закон, названный его именем, и составил периодическую таблицу элементов.

В 19 в. четко определились два основных раздела химии: органическая и неорганическая. В конце столетия в самостоятельную отрасль оформилась физическая химия. Результаты химических исследований все шире стали использоваться в практике, а это повлекло за собой развитие химической технологии.
Химия в 20 столетии

Основная метаморфоза, которую претерпела химия в 20-м столетии, заключается в том, что из "экспериментальной науки о веществах и их превращениях" она превратилась в систему представлений, методов, знаний и теоретических концепций, направленных на изучение атомно-молекулярных систем (АМС). При этом основным средством описания, интерпретации, прогноза и использования АМС стала структура.

Не будет большим преувеличением назвать всю современную химию структурной. В результате химия встала перед капитальной проблемой: возникла необходимость на новом уровне согласовать классическую физикохимию (термодинамику и кинетику) с быстро прогрессирующими структурными представлениями, со стремительно увеличивающейся в объеме структурной информацией.

Структура - это сложное многоуровневое понятие, существующее в форме ряда различных приближений, и нужно пользоваться им так, чтобы в каждом конкретном случае была ясна сущность и степень достоверности подразумевающейся модели.

Внедрение структурных представлений преобразило многие аспекты деятельности химиков и используемые ими фундаментальные понятия.

Радикально видоизменилось, например, содержание таких центральных понятий классической химии, как "химическое вещество" и "химическое соединение". Изменились смысл и форма двух первооснов, на которых зиждется химия, - эксперимента и теории (речь идет о тех Читать далее...

День химика

[показать]

27 мая (дата для 2012 года)

День химика относится к числу не только самых известных и шумных праздников, но и обладает множеством традиций, которые каждое поколение не только сохраняет, но и преумножает. Например, каждый год День химика проводится под символом нового элемента таблицы Менделеева, а самому первому празднику был присвоен номер 1 — водород.

День химика — праздник, объединяющий и студентов, и аспирантов, и преподавателей, и выпускников всех поколений. Этот день отмечается всегда ярко и весело. Выпускники химических факультетов неизменно востребованы и в науке, и в промышленности, и в бизнесе.

Именно химикам женщины должны быть благодарны за их активное участие в создании необычных стиральных порошков, новых серий косметики и нервущихся колготок. Именно химикам мужчины должны быть благодарны за создание новых сортов автомобильных масел с запахом лимона, пленяющего всех не страдающих насморком женщин.

Интересно, что 31 января неофициально отмечается еще один праздник, связанный в именем великого Д. И. Менделеева.

Редакционная коллегия проекта «Календарь событий» искренне поздравляет всех причастных к химическому делу специалистов с профессиональным праздником. Желаем новых открытий, синтеза уникальных веществ и производства нужных материалов, не разрушая, тем самым, естественный природный баланс.

http://www.calend.ru/holidays/0/0/140/


День химика — профессиональный праздник работников химической промышленности, отмечается в последнее воскресенье мая в России, Белоруссии, Украине.

Однако Химические факультеты университетов России, Белоруссии и Украины празднуют День Химика в разные дни. В Санкт-Петербурге День Химика отмечается с 1960 года в первую субботу апреля, в других городах — в разное время до конца мая (последние выходные мая в Киеве, совпадающие с днём города). В Харькове (ХНУ) празднуют в последние выходные апреля, в Донецке (ДонНУ) — пятница перед последним воскресеньем мая. В Москве (МГУ) — вторые выходные мая, в Минске (БГУ) — 3-4 выходные мая. В 1966 году в МГУ зародилась традиция отмечать каждый День Химика под знаком химических элементов Периодической системы, которая постепенно распространилась на многие (но не все) химические факультеты постсоветского пространства.

В Иваново День Химика празднуют в последнюю пятницу мая. Не зависимо от погоды у главного корпуса ИГХТУ звучит живая музыка, устраиваются соревнования, конкурсы, пикник и хвалёная медовуха от ректора Оскара Иосифовича Койфмана.

Дни химика, проводимые в МГУ (ХимФак)

В 2008 году в МГУ состоялся 43-й День Химика, элемент — Технеций.
В 2009 году 16 мая в МГУ состоялся 44-й День Химика, элемент — Рутений.
В 2010 году 15 мая состоялся 45-й День Химика, элемент — Родий.
В 2011 году 14 мая состоялся 46-й День Химика, элемент — Палладий.

День химика в массовой культуре

В посёлке Любучаны, городе Северодонецк Луганской области и городе Саянск Иркутской области (возможно, и в других посёлках и городах, где градообразующее предприятие относится к химической промышленности) день химика перерос в день города.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%C4%E5%ED%FC_%F5%E8%EC%E8%EA%E0


Интересно, а среди нас есть ли химики?:)

Это цитата сообщения Лебедев_Сергей Оригинальное сообщение

CПРАВОЧНИК ПО ФИЗИЧЕСКИМ ВЕЛИЧИНАМ И НЕ ТОЛЬКО

http://masters.donntu.edu.ua/2005/eltf/sidorenko/ind/index.htm

Здесь вы найдете много интересных данных, хотя один сайт не может вместить все обилие существующей информации. Это только информация для сопоставления и размышления.

 

[показать]

[показать] Время [показать] Давление [показать] Длина [показать] Колебания [показать] Магнитные поля [показать] Масса [показать] Мощность [показать] Объём [показать] Плотность вещества [показать] Площадь [показать] Преломление света [показать] Радиоактивность [показать] Сила [показать] Стандартный человек [показать] Твердость вещества [показать] Температура [показать] Трение [показать] Ускорение [показать] Шум

Читать далее...