НАМ БЫ ТАКОЙ УЧЕБНИК!!!А, ДАШКА??!!!!
Учебное пособие для вузов
Под ред. А. И. Ермакова
Издание 28-е, переработанное и дополненное
М.: Интеграл-Пресс, 2000.- 728 с. ISBN 5-89602-011-2
Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.
В новой редакции материал пособия значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об элементоорганической химии и химии высокомолекулярных соединений. Впервые включён раздел "Прикладная химия", содержащий краткие сведения по отдельным направлениям для специалистов разного профиля.
Содержание
Предисловие к двадцать восьмому изданию 11
Из предисловия к шестнадцатому изданию 13
Введение 14
Часть I. Теоретические основы химии
Глава 1. Атомно-молекулярное учение 18
1.1. Основные законы и понятия химии 19
1.1.1. Закон постоянства состава [19]. 1.1.2. Закон кратных отношений [20]. 1.1.3. Закон объемных отношений [20]. 1.1.4. Закон Авогадро [20]. 1.1.5. Атомные и молекулярные массы [21]. 1.1.6. Количество вещества [21]. 1.1.7. Молярная масса и молярный объем вещества [22]. 1.1.8. Определение молярных масс вешеств, находящихся в газообразном состоянии [22]. 1.1.9. Парциальное давление газа [24]. 1.1.10. Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов [25].
1.2. Другие понятия атомно-молекулярного учения 27
1.3. Химическая символика 27
1.4. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ 29
1.5. Химические расчеты 34
Глава 2. Строение атома 37
2.1. Краткая история развития представлений о строении атома 37
2.2. Модели строения атома 38
2.2.1. Планетарная модель [38]. 2.2.2. Атомные спектры [40]. 2.2.3. Квантовая теория света [41]. 2.2.4. Строение электронной оболочки атома по Бору [43].
2.3. Предположение де Бройля 45
2.4. Понятие о квантовой механике 47
2.5. Квантово-механическая модель атома 50
2.5.1. Главное квантовое число [50]. 2.5.2. Орбитальное квантовое число [52]. 2.5.3. Магнитное квантовое число [57]. 2.5.4. Симметрия атомных орбиталей [58]. 2.5.5. Спиновое квантовое число [60].
2.6. Распределение электронов в многоэлектронных атомах 60
2.6.1. Принцип минимума энергии. Правило Клечковского [60]. 2.6.2. Принцип Паули [61]. 2.6.3. Правило Хунда [62]. 2.6.4. Способы записи электронных конфигураций атомов и ионов [63]. 2.6.5. Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы [64].
Глава 3. Периодический закон Д. И. Менделеева 72
3.1. Периодическая система элементов 73
3.2. Структура периодической системы 77
3.3. Главная причина периодичности свойств химических элементов 79
3.4. Периодические свойства атомов и ионов элементов 79
3.4.1. Заселенность внешней электронной оболочки [80]. 3.4.2. Атомные и ионные радиусы [80]. 3.4.3. Окислительно-восстановительные свойства [82].
3.5. Релятивистские эффекты 85
3.6. Естественные границы периодической системы 88
3.7. Атомное ядро 89
3.7.1. Классификация ядер [90]. 3.7.2. Изотопные индикаторы [91]. 3.7.3. Радиоактивность [91].
Глава 4. Химическая связь и строение молекул 97
4.1. Молекулы 97
4.2. Теория химического строения 98
4.3. Образование химической связи. Понятие о квантовой химии 100
4.3.1. Основные положения метода валентных связей [101]. 4.3.2. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Приближение МО ЛКАО [105]. 4.3.3. Классификация молекулярных орбиталей J110J.
4.4. Виды химической связи 113
4.4.1. Электроотрицательность [115]. 4.4.2. Ионность связи [117].
4.5. Ковалентная связь 117
4.5.1. Валентность. Ковалентность атомов [117]. 4.5.2. Строение двухатомных молекул состава НЭ [126]. 4.5.3. Строение двухатомных молекул элементов 2-го периода [127]. 4.5.4. Строение трехатомных молекул состава ЭНз [131]. 4.5.5. Простое определение молекулярной структуры многоатомных молекул [133]. 4.5.6. Гибридизация [135]. 4.5.7. Полярность молекул [138].
4.6. Ионная связь 142
4.6.1. Поляризация ионов [144].
4.7. Делокализованная ковалентная связь 146
4.8. Металлическая связь 149
4.9. Дальнодействующие связи 151
4.9.1. Универсальные межмолекулярные взаимодействия [152]. 4.9.2. Составляющие меж молекулярного взаимодействия по методу молекулярных орбиталей [154]. 4.9.3. Специфические межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь [155].
Глава 5. Агрегатные состояния вещества 158
5.1. Твердое состояние 158
5.1.1. Кристаллическое состояние вещества [158]. 5.1.2. Аморфное состояние вещества [162].
5.2. Жидкости 163
5.3. Газообразное состояние вещества 164
5.4. Плазменное
Читать далее...