Это для всех тех, кто считал, что химия – скучно, и нудно. Ну и всем остальным соответственно тоже.

Эксперимент: определить содержание извести (CaCO3)в домике улитки используя соляную кислоту(HCl). Взяли домик, без улитки, конечно, я уверяю, что во время этого эксперимента ни один зверь не пострадал. Так вот, взяли, домик, раздробили его в ступе до наиболее мелкого порошка.

Основная реакция:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 3H2O + CO2

Порошок насыпали в 20ml соляной кислоты. Раствор начал выпускать пузыри, потом прекратил. Туда налили фенольфталеина(индикатор, который в кислой и нейтральной среде бесйветный, а в щёлощной становится красным). Теперь мы должны были определить объём оставшейся соляной кислоты, которая не вступила в реакцию из-за отсутствия извести. Очень осторожно капали в раствор гидроксид натрия (NaOH) пока красная покраска не появилась. Записали количество потреблённого гидроксида: 2ml.
Это значит, что кислоты осталось 2ml. Объём оставшейся соляной кислоты пропорционально объему употреблённого гидроксида натрия. Значит, в расстворе осталось столько кислоты, сколько у нас ушло NaOH. А это значит, что в реакцию с известью вступило 20-2=18ml соляной кислоты.

Масса извести определяется следующим образом:
V(HCl) x 0,05 g/ml = 18ml x 0,05g/ml =0,9g

Далее нас итрересовало узнать, какую часть домика, в процентах, составляет известь.
Определяется это делением массы извести на массу порошка, и умножая на 100. Итак:

0,9/0,5 x 100= 180%.

Вывод: домик этой улитки состоял на 180% из известняка. Вопросы есть? Лично у меня нет.